Home Forums Urinewegstelsel Zuur-base evenwicht: Eiwit- en fosfaatbuffer?

  • Zuur-base evenwicht: Eiwit- en fosfaatbuffer?

    Posted by Yasmin on 2023-01-27 om 18:31:27

    Hoi, zojuist heb ik het theorie-filmpje gekeken over het zuur-base evenwicht. Heel interessant, en fijn om te zien dat ik ook vanuit de les van mijn opleiding de dingen goed heb onthouden/begrepen.
    Het viel me alleen op dat de eiwitbuffer en fosfaatbuffer in dat filmpje wel worden benoemd maar niet (goed) werden toegelicht. Heb ik hierin iets gemist? Kan ik hierover alsnog een uitleg vinden/krijgen?

    Ben namelijk heel benieuwd hiernaar 🙂

    Alvast bedankt, ik hoor het graag! 🙂
    Groeten Yasmin

    Danielle antwoordde 1 year, 10 months ago 3 Members · 3 Antwoorden
  • 3 Antwoorden
  • Yasmin

    Member
    2023-01-29 om 19:12:14

    P.s. Zojuist is het me opgevallen dat het filmpje voor de casuïstiek van Zuur-base evenwicht hetzelfde is als het filmpje voor de theorie hiervan.

    (Weet niet dit hier thuishoort of dat ik het beste direct een bericht naar Danielle zelf hiervoor kan sturen)

    Als iemand kan meedenken over mijn initiële vraag hoor ik het graag! 🙂

  • Danielle

    Administrator
    2023-02-08 om 16:03:33

    Hoi Yasmin!
    De bicarbonaatbuffer is de belangrijkste buffer om onze pH te regelen, oftewel hoeveel H+ er in ons bloed aanwezig is. Maar er zijn er inderdaad meer, en die zijn ook interessant! Maar dus in het grotere geheel minder belangrijk 😉

    Eiwitbuffer:

    Bijna alle eiwitten in ons bloed kunnen als buffer fungeren. Eiwitten bestaan uit aminozuren, en die bestaan dan weer uit aminogroepen en uit carboxylgroepen. Aan het begin en einde van elk eiwitmolecuul liggen deze groepen ‘bloot’.
    – Aminogroepen zijn basisch, en kunnen daarmee een H+ wegvangen als dat nodig is
    – Carboxylgroepen zijn zuur, en kunnen een H+ doneren aan het bloed als dat nodig is

    Fosfaatbuffer:

    Deze lijkt meer op de bicarbonaatbuffer eigenlijk. Er is een scheikundige reactie die beide kanten op kan verlopen:
    H2PO4(-) ↔ HPO4(2-) + H+

    Als er veel H+ aanwezig is, dan zal er dus H2PO4- gevormd worden. Als er een tekort aan H+ is zal de reactie de andere kant op lopen en zal het z’n H+ loslaten.

    Deze uitleg ga ik meteen even als videootje opnemen, want deze vraag hebben vast meer mensen 🙂
    Zet ze later vandaag online bij de les over zuurbase reactie! 🙂
    Groetjes, Danielle

Log in to reply.