-
chemische vergelijkingen
hallo allemaal; ik loop vast op het maken van chemische vergelijkingen. Ik heb in mijn leven nooit scheikunde gehad dus vind het heel lastig. Ik snap de basale principes dankzij de scheikundelessen van Danielle maar snap niet de stapjes die ik moet maken om de vergelijking van voor de pijl tot na de pijl kloppend te krijgen. kan iemand dit in “Jip en Janneke taal” aan me uitleggen? bij voorbaat mijn dank!
-
7 Antwoorden
-
Hee Theo,
-
Bij een kloppende reactievergelijking is het zo dat het aantal atomen voor de reactiepijl gelijk moet zijn aan het aantal atomen na de reactiepijl.
Ik heb geprobeerd een stappenplan voor je te maken:
* stap 1: maak een overzichtje met de hoeveelheid atomen aan beide kanten van de vergelijking. Zo krijg je inzicht of de vergelijking in evenwicht is of niet.
Voorbeeld:
Fe + Cl2 –> FeCl3
Voor de pijl: 1 Fe en 2 Cl
Na de pijl: 1 Fe en 3 Cl
* stap 2: bekijk bij welke atomen het mis gaat. In dit geval heb je evenveel Fe aan beide kanten, maar niet evenveel Cl. Probeer nu het aantal Cl kloppend te maken. Dit doe je door het Cl voor de pijl 3x te doen (3×2=6) en het Cl na de pijl 2x te doen (2×3=6).
Je krijgt dan:
Fe + 3 Cl2 –> 2 FeCl3
* stap 3: kijk nu of de hoeveelheid van de andere atomen nog steeds klopt. Je ziet nu dat er verschil zit in het aantal Fe atomen. Deze moet je nu kloppend maken. Dit doe je door de Fe voor de pijl 2x te doen. Na de pijl heb je al 2 Fe, dus dan klopt de vergelijking weer.
Stap 4: schrijf de uiteindelijke kloppende vergelijking op. In dit geval:
2 Fe + 3 Cl2 –> 2 FeCl3
Ik hoop dat je hier wat aan hebt. Door veel te oefenen zul je merken dat het steeds beter gaat!
Groetjes,
Lise
-
@Lise, nog 1 klein vraagje; in jouw voorbeeld,
Fe+CL2 voor de streep, wordt FeCl3 na de streep. Waar komt het extra CL atoom vandaan?
-
Hee Theo,
Er zal in een vergelijking nooit een atoom wegvallen of extra bijkomen. Dat maakt dat je een reactie dus kloppend moet maken als je ziet dat er een verschil in aantal atomen voor en na de pijl zit.
Het is dus niet zo dat er een extra CL atoom bijkomt. Het is wel zo dat er dus meerdere moleculen bij de reactie betrokken zijn om de reactie te kunnen laten verlopen.
-
Vandaar: 2 Fe + 3 Cl2 –> 2 FeCl3
Snap je?
Op YouTube zijn ook filmpjes te vinden over het kloppend maken van reactievergelijkingen, misschien kunnen die je ook nog helpen
-
wederom mijn dank, heb idd ook wat filmpjes op Youtube gevonden!
-
Log in to reply.
